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过氧化氢化学生活小实验
生活中制备过氧化氢的话，比较麻烦，用到的材料也不是生活中能买的，有实验室制法。
一：
于100ml15-18%的硫酸中，在冰的冷却下，逐渐加入过氧化钡，加入的量以保持溶液的弱酸性为度（约40g）。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取。每次用20ml提取4-5次。将醚提取物置于水浴上蒸发（不要高于40℃）除去醚，将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%过氧化氢溶液。
二：
将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800ml20%的硫酸中，应保持温度不高于15℃。放置12小时，滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中（5-10mm），在浴温60-65摄氏度（最后在85℃）下进行蒸馏，每次的蒸馏量为100ml。用两个串联的受器（第二个受器应用冰冷却）收集馏出物，第一个受器中的产品含过氧化氢含量高于20%，第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中，于室温下进行，经三天后即可将25%的溶液浓缩至88%。
如果你是想得到过氧化氢的话，去药店买就好了，3-5块一瓶。可以擦伤口了。
过氧化氢的化学实验
1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。 实验原理
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：
滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。
仪器试剂
台秤（0.1g）、天平（0.1mg），试剂瓶（棕色），酸式滴管（棕色，50cm3），锥形瓶（250cm3），移液管（10cm3、25cm3）；H2SO4（3 mol·dm-3）， KMnO4(s)，Na2C2O4(s,AR.)，双氧水样品（工业）。
实验步骤
1）KMnO4溶液（0.02 mol·dm-3）的配制
称取1.7g 左右的KMnO4放入烧杯中，加水500cm3，使其溶解后，转入棕色试剂瓶中。放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。残渣和沉淀则倒掉。把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。
2）KMnO4溶液的标定
精确称取0.15~0.20g预先干燥过的Na2C2O4三份，分别置于250cm3锥形瓶中，各加入40cm3蒸馏水和10cm33 mol·dm-3 H2SO4，水浴上加热直约75-85℃。趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定，开始时，滴定速度宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色退去后再滴入第二滴。溶液中有Mn2+产生后，滴定速度可适当加快，近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度，同时充分摇动溶液。当溶液呈现微红色并在半分钟不褪色，即为终点。计算KMnO4溶液的浓度。滴定过程要保持温度不低于60℃。
3）H2O2含量的测定：
用移液管吸取5.00cm3 双氧水样品（H2O2含量约5%），置于250cm3容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。
吸取25cm3上述稀释液三份，分别置于三个250cm3锥形瓶中，各加入5cm33 mol·dm-3 H2SO4，用KMnO4标准溶液滴定之。计算样品中H2O2的含量。
实验室制氧气（O2）
H2O2加热并干燥或加二氧化锰 1. KMnO4溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。
2. KMnO4作为氧化剂通常是在H2SO4酸性溶液中进行，不能用HNO3或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入浓H2SO4，如已达到终点，应重做实验。
3. 标定KMnO4溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。
4. 开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn4+后，由于Mn4+对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。
双氧水有什么重要性质,使用时应注意什么
过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
过氧化氢（*）（易制爆） 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度医用的过氧化氢溶液不受管制。 中文名称：二氧化氢，双氧水
H₂O₂
相对分子质量
34.01
储存
用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存。
用途
氧化剂。漂白剂。点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸。有机合成。
安全措施
泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。 小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。 大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
燃烧性：不燃，但可助燃 爆炸下限（%）：12 爆炸上限（%）：19 引燃温度（℃）：615 最大爆炸压力（MPa）：0.490 灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。 灭火注意事项：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，须马上撤离。
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 误食：饮足量温水，催吐，就医。 皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
编辑本段结构组成
英文名称： hydrogen peroxide 化学式：H₂O₂ CAS No.： 7722-84-1 EINECS登录号：231-765-0 分子式：H₂O₂ 分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 相对分子质量： 34.01 H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16 H-O-O键角96度52分
编辑本段物理特性
外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 主要成分：工业级 分为27.5%、35%两种。试剂级 常分为30%、40%两种。 熔点(℃)：-0.89℃(无水) 沸点(℃)：152.1℃(无水) 折射率：1.4067（25℃） 相对密度(水=1)： 1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg 燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。与重金属等混合易爆炸。
编辑本段实验
1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。 注意：此时不是试管内有大量水蒸汽，而是氧气浓度低 3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂（起催化作用，加快化学反应速率，且反应前后其质量与化学性质均不发生改变），和过氧化氢反应生成氧气和水。 4.化学方程式：2H₂O₂==MnO₂== 2H₂O + O₂↑ 补充：MnO₂催化的原理以及用久后催化效率降低的原因： H₂O₂+ MnO₂==== H₂O + MnO₃ (ΔH0) 2MnO₃==Δ== 2MnO₂+ O₂↑ 副反应： MnO₂+ H₂O₂ ==Δ== Mn(OH)₂↓+ O₂↑ Mn(OH)₂==Δ== MnO + H₂O 因为过氧化氢是弱电解质，所以双氧水中存在过氧化氢分子，二氧化锰直接与过氧化氢分子反应，生成氢氧化锰和氧气，由于反应放热，所以氢氧化锰受热分解，生成氧化锰和水，氧化锰对过氧化氢没有催化作用，所以反应一段时间后，催化剂的量减少了，杂质增多了，所以催化效率就下降了！
编辑本段分子结构
过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：H:O:O:H .
编辑本段化学特性
酸碱
H₂O₂是二元弱酸，具有酸性
氧化性
具有较强的氧化性 H₂O₂+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I₂+ 2H₂O 2Fe2+ + H₂O₂+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H₂O H₂O₂+ H₂S ==== S↓+ 2H₂O H₂O₂+ SO₂==== H₂SO₄ 注：在酸性条件下H₂O₂的还原产物为H₂O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化 过氧化氢与高锰酸钾的反应
物.
还原性
2KMnO₄+ 5H₂O₂+ 3H₂SO₄ ==== 2MnSO₄+ K₂SO₄ + 5O₂↑+ 8H₂O 2KMnO₄+ 3H₂O₂==== 2MnO₂+ 2KOH + 3O₂↑+ 2H₂O H₂O₂+ Cl₂==== 2HCl + O₂ 注：H₂O₂的氧化产物为O₂
不稳定性
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等 2H₂O₂==MnO₂== 2H₂O + O₂↑ 2H₂O₂ ==Δ== 2H₂O + O₂↑ 4、 H₂O₂的保存方法 实验室里常把H₂O₂装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H₂O₂的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H₂O₂还可作火箭燃烧的氧化剂等。
编辑本段电解反应
电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 分步反应化学方程式： 一、3H₂O₂==电解== 3H₂O + O₃↑ 二、2H₂O ==电解== 2H₂↑ + O₂↑ 总反应化学方程式为： 6H₂O₂==电解==6H₂↑ + 2O₃↑ + 3O₂↑ 注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。
编辑本段主要用途
在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。 医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。 工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。 军用级99%，主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上，还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹 实验用做制O₂原料。
编辑本段健康危害
急性
吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。 皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。 眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能历时一周或更久才出现。 吞食：会伤害胃及喉咙，可能导致食道及胃出血。 电解过氧化氢溶液
慢性
吸入：导致慢性呼吸道器官疾病。 皮肤接触：导致皮肤病。 眼睛接触：导致眼疾。 主要症状：刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血。当为腐蚀性伤害时，严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿。
编辑本段危险特性
爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气体爆炸。 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
编辑本段作用
双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体，具有较强的渗透性和氧化作用，医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。据最新研究发现，双氧水不仅是一种医药用品，还是一种极好的美容佳品。 面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美丽。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接为皮肤增强表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有弹性。操作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。 用双氧水做美容，一定要事先征求皮肤科医生的意见，直接用双氧水美白是相当危险的。虽然会让皮肤短时间内变白，但时间长了却会对皮肤造成强烈刺激，严重的可能烧坏表皮层，让皮肤变粗糙、长疱。 另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄。 过氧化氢曾作为染发剂的2号剂（氧化剂）的成分之一，但因其对人体有害，故现已被淘汰。 此外，在实验室，常用双氧水和二氧化锰混合制氧气。 过氧化氢制取氧气化学方程式：
编辑本段副作用
过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水发食品的牛百叶和海蜇、鱼翅、虾仁、带鱼、鱿鱼、水果罐头、和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以提高产品的外观。少数食品加工单位将发霉水产干品经浸泡双氧水处理漂白重新出售或为消除病死鸡、鸭或猪肉表面的发黑、淤血和霉斑，将这 些原料浸泡高浓度双氧水漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。过氧化氢可通过与食品中的淀粉形成环氧化物而导致癌性，特别是消化道癌症。另外，工业双氧水含有砷、重金属等多种有毒有害物质更是严重危害食用者的健康。FAO（联合国粮食及农业组织）和WHO（联合国世界卫生组织）根据其毒性试验报告规定，过氧化氢仅限于牛奶防腐的紧急措施之用。我国《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。
编辑本段影响双氧水漂白的因素
浓度、温度、时间、PH值等因素是化学反应的主要条件。在双氧水漂白的工艺中，应该弄清这些因素的相互关系，以便制定合理的工艺。
浓度
双氧水漂白所规定的合理浓度，应该以既能达到一定白度和去除棉籽壳的效果，又要使纤维损伤最小为原则。实践证明，织物白度和双氧水浓度的关系不是成正比的。当采用汽蒸工艺时，浓度控制在3—5g/L已能达到一定的白度要求，浓度再高，白度增加不多，相反容易损伤纤维。因此，汽蒸工艺浓度一般为3—5g/L，稀薄织物还应适当低些。具体确定时应根据使用设备、漂白方式、织物厚薄、退浆煮练状况以及浴比等决定。为了尽可能减少对纤维的损伤，浓度以低为宜，要得到较高的白度，应在煮练上采取措施。
温度
温度对双氧水的分解速度有直接的关系。在一定浓度和时间的条件下，织物上双氧水的分解消耗是随着温度的升高而增加的，因此，织物的漂白效果是随双氧水在织物上分解率的增高而增高的。当温度达到90—100℃时，双氧水可以分解90%，白度也最好；但是当温度为60℃时，分解率仅为50%左右。
时间
双氧水漂白时间的确定与温度有关。如果用冷漂法，要室温堆置10h左右，高温汽蒸漂白时间却可以大大缩短。从测定双氧水消耗率看，汽蒸15min已达到70%，汽蒸45—60min,消耗率已达到90%，并趋于平衡。可见汽蒸时间45—60min就已够了。
碱剂
常规漂白中漂液PH值为10.5~11，加水玻璃尚不能达到要求，因此要加碱剂调节PH值，最常用的碱剂为烧碱，用量为1—2g/L。它是活化剂，能促进双氧水的分解，使双氧水生成具有漂白作用的过氧化氢离子，在PH值为10.5~11情况下，双氧水以中速分解达到漂白的目的。但在退煮漂与煮漂一浴法短流程工艺中，烧碱的用量均较高，烧碱不仅调节PH值，还兼退浆和煮练的功能。这就使漂浴很不稳定，加速了双氧水的分解，不仅浪费双氧水，而且可能导致纤维降解使织物脆损。为了控制双氧水的分解速率，前已述及要加入适合的稳定剂，使双氧水按工艺要求来分解，并在分解与稳定之间达到平衡，这就是在稳定剂帮助下的“受控双氧水漂白工艺”，采用此工艺既能取得较好的织物白度及去杂效果，又不至于对纤维造成较大的损伤。
编辑本段双氧水的制法
生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法
本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。 生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
用磷酸将过氧化钠水溶液中和
本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na₂HPO₄和H₂O₂，将所说的Na₂HPO₄和H₂O₂水溶液冷却到+5～－5℃，使绝 大部分Na₂HPO₄以Na₂HPO₄ ·10H₂O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na₂HPO₄ · 10H₂O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na₂HPO₄的过氧化氢水溶液进行蒸发和分馏，得到约30%H₂O₂产品 。 ----------------------------------------- 权利要求： 制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠NaH₂PO₄将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na₂HPO₄和H₂O₂的水溶液， （2）使所说的Na₂HPO₄和 H₂O₂水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝 大部分Na₂HPO₄以Na₂HPO₄·10H₂O水合物形式析出， （3）在离 心分离器中对含有Na₂HPO₄·10H₂O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na₂HPO₄ ·10H₂O结晶从含少量Na₂HPO₄的过氧化氢水溶液中分离出来， （4）将所说的含少量Na₂HPO₄的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H₂O₂和H₂O的蒸汽，而含过氧化氢的Na₂HPO₄浓盐溶液从底部流出并返回中和槽， （5）将所说的含H₂O₂和H₂O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30%H₂O₂产品。
电解硫酸
用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。
2-乙基蒽醌（EAQ)法
现在工业规模化生产主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ)法。2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌和过氧化氢（H₂O₂) ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。 储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴凉、清洁、通风的库房内，库温不宜超过30℃，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。 失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。
实验室制法:
实验室里可用稀硫酸与BaO₂或Na₂O₂反应来制备过氧化氢： BaO₂+ H₂SO₄==== BaSO₄↓+ H₂O₂ Na₂O₂+ H₂SO₄+ 10H₂O ==== Na₂SO₄·10H₂O + H₂O₂过滤后的溶液含6~8%的H₂O₂
编辑本段双氧水的妙用
当衣服被高锰酸钾染上颜色后，84消毒液泡不掉，唯有用双氧水可以祛除干净。大家不防可以用一下。
编辑本段过氧化氢的化合价
H₂O₂中，O₂是一个独立的单元，也就是两个O原子共用一对电子，因为是一样的元素，所以两个O之间的电子是势均力敌的，不偏向的，所以这对电子对于O来说，两个都是0价，另外一对电子分别和2个H结合，电子偏向这两个O原子，所以这两个O原子一起合成的基团显示为-2价。
过氧化氢的实验
这不是一个定量试验，而是一个定性实验，尽管“每滴FeCl3溶液中的Fe3+数，大约是每滴肝脏研磨液中过氧化氢酶分子数的25万倍”，但后者的催化效果反而更好，这就能更好说明生物催化剂的催化效果远远强于无机催化剂
板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。用磷酸将过氧化钠水溶液中和本